Stoffmenge – 1 mol

Schlagwörter: Stoffmenge, Mol, Avogadro Konstante, atomare Masseneinheit

Auch wenn diese Größe 1 Mol eher in der Chemie zu Hause ist, so benötigen wir sie gelegentlich auch in der Physik.

Das Mol ist die Einheit der Stoffmenge. Sie gehört zu den 7 Basisgrößen und gibt die Teilchenanzahl einer Stoffmenge an. 1 mol enthält 6,022 ·1023 Teilchen. Das sind also ca. 602 Trilliarden Teilchen.

Ausgeschrieben: 602.200.000.000.000.000.000.000 Teilchen

  • Name: Mol
  • Einheit: 1 mol

Diese Zahl ist unvorstellbar groß.

zur Vorstellung von 1 mol

Wieviel sind 602.200.000.000.000.000.000.000 Teilchen?

Zur Veranschaulichung stellen wir uns vor, dass wir diese Anzahl von Würfeln mit einer Kantenlänge von jeweils 1 cm in einem würfelförmigen Becken stapeln.

Wie groß müsste dieses Becken sein?

Rechnung zu einem Becken mit Würfeln – Kantenlänge 1 cm:

 {\large \begin{array}{l}\sqrt[3]{602.000.000.000.000.000.000.000\,c{{m}^{3}}}\,\\=84450000\,cm\\=844500\,m\\=844,5\,km\end{array}   }

zum Vergleich:

  • Flensburg – Bodensee (ca. 800 km)
  • Berlin – Paris (870 km)
  • Flughöhe der ISS (400 km)              

                               

Wie kommt man darauf?

Historisch wurde das Mol über die Menge von Kohlenstoffatomen des Isotops C-12 definiert. Danach lautete die Definition:

12 g der Kohlenstoffisotops (C-12) entsprechen der Anzahl von 1 mol. Daraus ergibt sich auch die Avogadro-Konstante NA. Die Avogadro-Konstante gibt an, wie viele Atome oder Moleküle in einem Mol enthalten sind.

{\large {{\text{N}}_{\text{A}}}=6,022\cdot {{10}^{23}}\,\frac{1}{mol}   }

atomare Masseneinheit u.

{\large \displaystyle 1\,u\,=\,\frac{1}{12}\,{{m}_{\left( C-12 \right)}}   }