Stoffmenge – 1 mol
Schlagwörter: Stoffmenge, Mol, Avogadro Konstante, atomare Masseneinheit
Auch wenn diese Größe 1 Mol eher in der Chemie zu Hause ist, so benötigen wir sie gelegentlich auch in der Physik.
Das Mol ist die Einheit der Stoffmenge. Sie gehört zu den 7 Basisgrößen und gibt die Teilchenanzahl einer Stoffmenge an. 1 mol enthält 6,022 ·1023 Teilchen. Das sind also ca. 602 Trilliarden Teilchen.
Ausgeschrieben: 602.200.000.000.000.000.000.000 Teilchen
- Name: Mol
- Einheit: 1 mol
Diese Zahl ist unvorstellbar groß.
zur Vorstellung von 1 mol
Wieviel sind 602.200.000.000.000.000.000.000 Teilchen?
Zur Veranschaulichung stellen wir uns vor, dass wir diese Anzahl von Würfeln mit einer Kantenlänge von jeweils 1 cm in einem würfelförmigen Becken stapeln.
Wie groß müsste dieses Becken sein?
Rechnung zu einem Becken mit Würfeln – Kantenlänge 1 cm:
{\large \begin{array}{l}\sqrt[3]{602.000.000.000.000.000.000.000\,c{{m}^{3}}}\,\\=84450000\,cm\\=844500\,m\\=844,5\,km\end{array} }
zum Vergleich:
- Flensburg – Bodensee (ca. 800 km)
- Berlin – Paris (870 km)
- Flughöhe der ISS (400 km)
Wie kommt man darauf?
Historisch wurde das Mol über die Menge von Kohlenstoffatomen des Isotops C-12 definiert. Danach lautete die Definition:
12 g der Kohlenstoffisotops (C-12) entsprechen der Anzahl von 1 mol. Daraus ergibt sich auch die Avogadro-Konstante NA. Die Avogadro-Konstante gibt an, wie viele Atome oder Moleküle in einem Mol enthalten sind.
{\large {{\text{N}}_{\text{A}}}=6,022\cdot {{10}^{23}}\,\frac{1}{mol} }
atomare Masseneinheit u.
{\large \displaystyle 1\,u\,=\,\frac{1}{12}\,{{m}_{\left( C-12 \right)}} }